Ex. จงคำนวณหามวลโมเลกุลของก๊าซสมบูรณ์แบบ 0.533 g ที่มีปริมาตร 0.25 L ที่ 25 OC และ 0.974 atm วิธีทำ จากสูตร M = mRT/PV กำหนดให้ m = 0.533 g, P = 0.974 atm V = 0.25 L, T = 273+25 = 298 K R = 0.08206 L.atm.K-1.mol-1
M = (0.533g)(0.08206 L.atm.K-1.mol-1)(298 K)/ (0.974 atm)(0.25 L) M = 53.53 Ans
T2 = 900 x 11.5 x 273 760 x 10 T2 = 372 K t 0 = 372 – 273 = 99 0 C อุณหภูมิของแก๊สที่เปลี่ยนแปลง เท่ากับ 99 0 C นายเทอดศักดิ์ เทวฤทธิ์ สาขา วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีการอาหาร รหัส 5208104318
แก๊ส H21.0 g ผสมกับแก๊ส He 5.0 g จงหาความดันย่อยของแก๊สทั้งสองซึ่งมีปริมาตร 5.0 L ที่ 20°C จำนวนโมล H2= 1.0 g / 1.0×2 g.mol-1= 0.5 mol จำนวนโมล He 5.0 g / 4.0g.mol-1= 1.25 mol
แก๊สออกซิเจน 1 mol ที่อุณหภูมิ 62.4 0C ความดัน 3.45 atm มีความหนาแน่นเท่าใด วิธีทำ P = 1500 atm V = 3.2 x 10 5 L T = 273+45 = 318 K R = 0.082058 L•atm / mol•K PV = w/M*RT เนื่องจาก d = w/v w = dV PV = dv/M*RT d = MP/RT =(30g/mol) (3.45atm)/(0.082058L.atm.K)(335.4K)
= 4.01 g / L ดังนั้น แก๊สออกซิเจนมีความหนาแน่น = 4.01 g / L
1. จงคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของแก๊สสมบูรณ์แบบชนิดหนึ่ง ซึ่งมีปริมาตร
ตอบลบ500 cm3 มีน้ำหนัก 0.326 g ที่ 100 oC และที่ความดัน 380 torr
วิธีทำ จากสมการ PV = m/MRT
P = (380 torr /760 torr atm –1) = 0.5 atm
V1 = 500 cm3 = 0. 5 L,
R = 0.08205 L atm K-1 mol-1 , T1 = 373 K,
m = 0.326 g
M = ?
แทนค่าในสูตร จะได้
M = ((0.326 g)(0.08205 L atm K-1 mol-1)(373 K) )/((0.5 atm)(0.5 L))
M = 39.9 g mol -1
นาย ชยณัฐ กุญแจนาค
สาขา Food-tech
รหัส5208104307
อยากทราบว่าคำตอบทำไมถึงได้39.9แต่ของเรามาคูณหารกันเเล้วได้9.97
ลบรบกวนหน่อยนะครับ
ขออนุญาตตอบนะคะ เราลองจิ้มเครื่องคิดเลขดูแล้วก็ได้39.9นะคะ ลองใช้เครื่องคิดเลขวิทยาศาสตร์ดูค่ะ
ลบEx. ถังออกซิเจนถังหนึ่งมีขนาด 10 ลิตร สามารถทนความดันได้ 70 atm ถ้าบรรจุแก๊สออกซิเจนลงไปจำนวนหนึ่งที่ทำให้เกิดความดัน 50 atm ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสถามว่าถังจะระเบิดหรือไม่เมื่อเราทิ้งถังนี้ไว้ในโกดังที่มีอุณหภูมิสูงถึง 38 องศาเซลเซียสและเราสามารถเก็บถังนี้ไว้ในที่ที่มีอุณหภูมิสูงที่สุดเท่าใดถังจึงจะไม่ระเบิด (52 atm,ถังไม่ระเบิด,ไม่เกิน 144.2 องศาเซลเซียส )
ตอบลบวิธีทำ
หา n ของแก๊ส จาก PV = nRT
n=PV/RT
=50atm x 10L / 0.08206 L.atm/K/mol x 298K
=20.5 mol
หาว่า T=38 องศาเซลเซียส จะมี P=?
P=nRT/v
=20.5mol x 0.08206 L.atm/K/mol x 311K / 10L
=52atm (น้อยกว่า70atm ดังนั้นถังจะไม่ระเบิด)
ที่ P=70atm จะต้องใช้ T=?
T=PV/nR
=70atm x 10L / 20.5mol x 0.08026L.atm/K/mol
=416.4k
=143.1 องศาเซลเซียส
นายพงษ์พัฒน์ เดื่อนวล
สาขา Food-tech
รหัส 5208104327
Ex.แก๊สออกซิเจนถูกเก็บโดยการแทนที่น้ำ ที่ 24 องศาเซลเซียส,ความดัน 762 mmHg ได้ปริมาตรเท่ากับ 128 ml จงหามวลของออกซิเจนที่เก็บได้ ให้ความดันไอของน้ำที่ 24 องศาเซลเซียสเท่ากับ 22.4 mmHg (0.164 g)
ตอบลบวิธีทำ
Pรวม = P1 + P2
P1 = Pรวม - P2
= 762 - 22.4 mmHg
= 739.6 mmHg
= 0.97 atm
n = PV/RT = M/M.W
M = M.W x PV/RT
= 32mol x 0.97atm x 128ml x 0.001/0.08206L.atm/K/mol x 297K
= 0.164 g
นางสาวพัชราภรณ์ เขม้นเขตการ
สาขา Food-tech
รหัส 5208104328
แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาตร 2,800 ลิตร ที่อุณหภูมิ 0 องศา เซลเซียส ความดัน 2 บรรยากาศ จะมีมวลกี่กรัม
ตอบลบจากโจทย์ให้หาความดัน โดยจะต้องใช้ กฏของอาโวกราโด ดังนี้
สูตร --> PV = nRT
PV = g/m RT
2(2800) = g/44 0.082(273)
g = 11006 g ประมาณ 11kg
ตอบ 11 kg
นางสาว ตรีลักษณ์ แสงอรุณ
รหัส 5208104317 food-tech
ตัวอย่าง แก๊สออกซิเจนจำนวนหนึ่งมีปริมาตร 5.00 ลิตร ภายใต้ความดัน 740 mmHg จงหา ปริมาตรแก๊สจำนวนนี้ที่ความดันมาตรฐาน อุณภูมิคงที่
ตอบลบวิธีทำ ความดันมาตรฐานคือ 760 mmHg
จากกฏของบอยล์ P1V1 = P2V2
เมื่อ P1 = 740 mmHg
V1 = 5.00 ลิตร , P2 = 760 mmHg ,V2 = ?
แทนค่า 740 mmHg x 5.00 ลิตร = 760 mmHg x V2
V2 = ( 740 mm x 5.00 ลิตร) / 760 mmHg
V2 = 4.87 ลิตร
ตอบ V2 เท่ากับ 4.87 ลิตร
นางสาวสุกัญญา ไชยนะรา
สาขา Food-tech
รหัส 5208104345
จงหาปริมาตรของแก๊สชนิดหนึ่งที่สภาวะมาตราฐาน ถ้าแก๊สนี้มีปริมาตร 6.35 cm3 ที่ 0.950 atm และ 27 oC (5.49 cm3)
ตอบลบn=PV/RT
=0.950x6.35x(10-3)/0.08206x300
=2.45x10-4 mol
หา V ที่ STP
V=nRT/P
=2.45x(10-4)x0.08206x273/1
=5.48x10-3 L
= 5.48 cm3
นางสาว สุนิสา ลิวา
สาขาFood-tech
รหัส 5208104348
สารอย่างหนึ่งหนัก 30 g. เมื่อทำให้กลายเป็นไอจะมีปริมาตร 22.4 ลิตร ที่อุณหภูมิ 273 K และความดัน 380 mmHg อยากทราบว่า ไอของสารนี้มีความหนาแน่กี่กรัมต่อลิตรที่ STP และมวลโมเลกุลของสารนี้เป็นเท่าใด
ตอบลบวิธีทำ ความดัน 380 mmHg = 380/760 = 0.5 atm
จาก PV = g/M(RT)
แทนค่า 0.5x22.4 = 30/M(0.082x273)
M = 60
เนื่องจากหาความหนาแน่นที่ STP ความดัน = 1 atm
จาก D = PM/RT
D = (1x60)/(0.082x273)
D = 2.678
นางสาว ณัชชา ชลนพ
สาขาFood-tech
รหัส 5208104312
ในแอร์แบก ที่ใช้ในรถยนต์จะบรรจุสาร sodium azide (NaN3) ที่เมื่อเกิดการกระแทกจะเกิดการสลายตัวให้ แก๊สไนโตรเจน และ โลหะ จงหาปริมาตรของแก๊สไนโตรเจนที่ 21 oC และ 823 mmHg ที่เกิดจากการสลายตัว ของ NaN3 60.0 g ( 30.8 l)
ตอบลบวิธีทำ
MW : Sodium azide = 23 + (3 x 14) = 65
n = m / MW
n = 60 / 65
= 0.92 mol
Sodium azide 2 โมล ให้ ไนโตรเจน 3 โมล
Sodium azide 0.92 โมล ให้ ไนโตรเจน = (0.92 x 3) / 2
= 1.38 mol
ใช้สูตร V = nRT / P
= (1.38 x 0.08206 x 294) / 1.08
= 3.08
นายดนุพล กลั่นเจริญ
สาขา Food-tech
รหัส 5208104315
แก๊ส X 1 โมล หนัก 70 กีม ที่ STP ถ้า X มีปริมาตร 300 ลบ.ซม. ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ความดัน 1 atm แก๊สนี้หนักกี่กรัม
ตอบลบเนื่องจาก มวลโมเลกุลคิดจากสาร 1 โมล ดังนั้น แก๊ส X มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 70 g/mol
PV = nRT
1x0.3 = g/70(0.082x300)
g = 0.853 g.
นางสาว ดวงกมล น้อมจันทึก
สาขาFood-tech
รหัส 5208104316
แก๊ส X 1 โมล หนัก 50 กรัม ที่ STP ถ้า X มีปริมาตร 100 cm3 ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ความดัน 1 atm แก๊ส X หนักกี่กรัม ทำยังไงคะแล้วเอา0.082มาจากไหน?
ลบจงหาว่า Urms ของอะตอมฮีเลียม และโมเลกุลไนโตรเจน ในหน่วยเมตรต่อวินาที ที่ 25 oC และหาว่า ฮีเลียมเคลื่อนที่เร็วกว่าไนโตรเจนกี่เท่า ( He = 1360, N2 = 515 m/s, 2.64 เท่า)
ตอบลบUrms=√3RT/M
Urms ของHe= √(3×8.3145×298)/(4×〖10〗^(-3) )
= 1360
Urms ของN2= √(3×8.3145×298)/(28×〖10〗^3 )
= 515 m/s
Rhe/(Rn2 )=√Mn2/Mhe=√28/4
=2.64 เท่า
นางสาวศิริลักษณ์ การะภักดี รหัส 5208104338 สาขา food-tech
จงคำนวณหาจำนวนกรัมของสารละลายกรดไนตริก(HNO3)ที่มีHNO3 อยู่ 10.0 gจากสารละลายกรด HNO3 เข้มข้น 38% โดยน้ำหนัก
ตอบลบHNO3 จำนวน 38 g อยู่ในสารละลาย 100 g
HNO3 จำนวน 10 g อยู่ในสารละลาย100/38 x 10 g
= 26.31 g
นางสาว นันทิยา วงศ์อามาตย์
สาขา Food-Tech
รหัส 5208104321
แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 350 cm3 ภายใต้ความดัน 0.92 atm และอุณหภูมิ 21 oC จงหาปริมาตรของแก๊สนี้ที่ความดัน 1.4 atm และอุณหภูมิ 21 oC
ตอบลบวิธีทำ
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1/P2
= (0.92atm)(350cm3)/1.4atm
= 230 cm3
ดังนั้น แก๊สนี้มีปริมาตร 230 cm3
นางสาวสุภาพร ตาเจริญเมือง
สาขา Food-tech
5208104349
แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 79.5 ลบ.ซม. ที่อุณหภูมิ 45 องศาเซลเซียส แก๊สนี้จะมีปริมาตรเท่าใดที่ 0 องศาเซลเซียส ความดันคงที่
ตอบลบV1/T1 = V2/T2
79.5/318 = V2/273
V2 = 230 ลบ.ซม.
นางสาว อรอินทร์ สาลีรัมย์
สาขาFood-tech
รหัส 5208104316
68.25
ลบ68.25
ลบ68.25
ลบแก๊สชนิดหนึ่งที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างคาร์บอนและไฮโดรเจน ถูกค้นพบว่าในสภาวะความดันและอุณหภูมิหนึ่ง เคลื่อนที่ไปได้ 4.73 cm เมื่อเปรียบเทียบกับแก๊สโบรมีน (Br2)ที่สภาวะเดียวกันนี้ แก๊สโบรมีนเคลื่อนที่ได้ 1.54 cm. จงหามวลโมเลกุลของแก๊สนี้และทำนายว่าเป็นแก๊สชนิดใด (16.1 g/mol, CH4)
ตอบลบCxHy เคลื่อนที่ได้ระยะทาง 1.50 cm
Br2 เคลื่อนที่ได้ระยะทาง 4.73 cm
(ระยะทางCxHy )/(ระยะทาง Br2)=√MBr/MCxHy
1.50/4.73=(√159.8)/(√MCxHy)=√MCxHy
= 39.86
MCxHy = 1578.6 kg/mol
= 15.8 g/mol
มวลโมเลกุลเป็น 15.8 ดังนั้นน่าจะเป็นโมเลกุล CH4
นางสาวพิมพิไล โกตะมะ รหัส 5208104330 สาขา FOOD-TECH
จงหาจำนวนโมลของแก๊สอุดมคติซึ่งมีปริมาตร 760 cm3 ความดัน 0.8 บรรยากาศ ที่อุณหภูมิ 27OC
ตอบลบวิธีทำ P = 0.8 บรรยากาศ V = = 0.76 dm3
T = 273+27 = 300 K R = 0.082058 dm3•atm / mol•K
PV = nRT
(0.8 atm) x (0.76 dm3) = n (0.082058 dm3•atm / mol•K) x 300 K
n =
= 0.0247 mol
นางสาวจรัญญา ม่วงทำ
สาขา Food-tech
5208104304
Ex. จงคำนวณหามวลโมเลกุลของก๊าซสมบูรณ์แบบ
ตอบลบ0.533 g ที่มีปริมาตร 0.25 L ที่ 25 OC และ 0.974 atm
วิธีทำ จากสูตร M = mRT/PV
กำหนดให้ m = 0.533 g, P = 0.974 atm
V = 0.25 L, T = 273+25 = 298 K
R = 0.08206 L.atm.K-1.mol-1
M = (0.533g)(0.08206 L.atm.K-1.mol-1)(298 K)/ (0.974 atm)(0.25 L)
M = 53.53 Ans
นางสาว ศุภรัตน์ ยะหัวฝาย
สาขา Food-Tech
รหัส 5208104340
แก๊สชนิดหนึ่งมีปรมาตร 350 ลบ.ซม.ภายใต้ความดัน 0.92 atm อุณหภูมิ 21 องศาเซลเซียส จงหาปริมาตรของแก๊สนี้ที่ 1.4 atm อุณหภูมิ 21 องศาเซลเซียส
ตอบลบจากโจทย์อุณหภูมิคงที่
P1V1 = P2V2
0.92x350 = 1.4V2
V2 = 230 ลบ.ซม.
นางสาว บุศรินทร์ อุตสินธุ์
สาขาFood-tech
รหัส 5208104323
(แก้ไขค่ะ)
ตอบลบแก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 79.5 ลบ.ซม. ที่อุณหภูมิ 45 องศาเซลเซียส แก๊สนี้จะมีปริมาตรเท่าใดที่ 0 องศาเซลเซียส ความดันคงที่
V1/T1 = V2/T2
79.5/318 = V2/273
V2 = 68.25 ลบ.ซม.
นางสาว อรอินทร์ สาลีรัมย์
สาขาFood-tech
รหัส 5208104354
แก๊สแอมโมเนีย 3.50 โมล มีปริมาตร 5.20 l ที่ 47 oC จงหาความดันของแก๊สนี้ โดยใช้สมการของแก๊สสมบูรณ์และแก๊สจริง ( 17.7 และ 16.2 atm ตามลำดับ)
ตอบลบแก๊สสมบรูณ์
P= nRT/V=(3.50×0.08205×320)/5.20
= 17.67 atm
แก๊สจริง
p= nRT/(V-nb)- a(n/v)
(3.50×0.08205×320)/(5.20-3.5×0.0371)-4.17(3.5/5.2)^2
= 18.12 - 1.89
= 16.23 atm
นางสาวจันทีมา เสลาคุณ รหัส 5208104305 สาขา FOOD-TECH
แก๊สคลอรีนในภาชนะที่มีปริมาตร 946 ml มีความดันเท่ากับ 726 mmHg จงหาความดันของแก๊สเมื่อลดปริมาตรลง 792 ml ให้อุณหภูมิคงที่
ตอบลบวิธีทำ
P1V1=P2V2
P2 = P1V1/V2
= (726 mmHg)(946ml)/(946-792)ml
= 4.46x10ยกกำลัง3 mmHg
นางสาวรุ่งนภา เขียวพรม
สาขา Food_Tech
รหัส 5208104335
แก๊สธรรมชาติมีแก๊สมีเทน (CH4) อยู่ 3.2 x 105 L ที่ความดัน 1500 atm อุณหภูมิ 45OC แก๊สธรรมชาตินี้มีแก๊สมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม (C=12 , H=1)
ตอบลบวิธีทำ
PV = RT
(1500 atm) x (3.2 x 105 L) = (0.082058 L•atm / mol•K) x (318 K)
= 29.44 x 107 g
= kg
ดังนั้น แก๊สธรรมชาติมีแก๊ส CH4 = 2.94 x 105 kg
นางสาวปทุมรัตน์ ช้างจวง
สาขา Food Tech
5208104324
แก๊สคลอรีนในภาชนะที่มีปริมาตร 946 ml มีความดันเท่ากับ 726 mmHg จงหาความดันของแก๊สเมื่อลดปริมาตรลง 792 ml ให้อุณหภูมิคงที่ (4.46 x 103 mmHg)
ตอบลบP1V1 = P2V2
P2 = P1V1/V2
= 726mmHg*946ml/(946-792)ml
= 4.46*10^3 mmhg
นางสาวช่อทิพย์ ทิฉลาด
รหัส 5208104308
สาขา FOOD-TECH
แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 0.5 กรัม มีปริมาตร 0.25 ลิตร ที่ความดัน 0.9 บรรยากาศ และอุณหภูมิ 24OC จงหามวลโมเลกุลของแก๊สนี้
ตอบลบวิธีทำ PV = nRT
PV = W/M(RT)
0.9 x 0.25 = (0.5/m)0.082058 x 297
M = (0.5x0.082058 x 297)/(0.9 x 0.25)
M = 54.12
ดังนั้น มวลโมเลกุลของแก๊สเท่ากับ 54.12
นางสาวรสสุคนธ์ นาคน้อย
สาขา food-tech
รหัส 5208104334
ตัวอย่าง 1 บอลลูนลูกหนึ่งบรรจุแก๊สฮีเลียม (He) หนัก 30 กิโลกรัม บอลลูนลูกนี้จะมีปริมาตรเท่าใด ถ้าความดันของแก๊สฮีเลียมเป็น 1.15 atm ณ อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียส
ตอบลบวิธีทำ
จาก PV = nRT
เราอยากทราบปริมาตรของบอลลูน
ก่อนอื่นต้องคำนวณหา จำนวนโมลของแก๊สฮีเลียม หนัก 30 กิโลกรัม ก่อน
เราทราบมาแล้วว่า ฮีเลียมจำนวน 1 โมล มีน้ำหนัก 4 กรัม หรือ 0.0040 kg
n = 30kg/0.004kg.mol-1
= 7.5 x 10 กำลัง 3 mol
อุณหภูมิต้องเปลี่ยนเป็นหน่วยเคลวินก่อน
20 oC x 1K/1oc + 273K = 293K
ดังนั้น ปริมาตรสามารถคำนวณได้ดังนี้
V = 7.5x10กำลัง3 molx0.082L atm K-1 mol-1 x 293K/1.15 atm
= 1.57 x 10กำลัง5 L
นางสาวศิริวรรณ พิมพิสาร
สาขา Food_Tech
รหัส 5208104339
แก๊สชนิดมีปริมาตร 10 ลิตร ที่ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 เซลเซียส ถ้าแก๊สชนิดนี้มีปริมาตรและความดันเปลี่ยนเป็น 11.5 ลิตร และ 900 มิลลิเมตรปรอท ตามลำดับ จงหาอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วยองศาเซลเซียส
ตอบลบวิธีทำ
P1 = 1 atm [760mmHg] P2 = 900 mmHg
V1 = 10 L V2 = 11.5 L
T1 = 273 K T2 = ? K
แทนค่าในสูตร
T2 = 900 x 11.5 x 273
760 x 10
T2 = 372 K
t 0 = 372 – 273
= 99 0 C
อุณหภูมิของแก๊สที่เปลี่ยนแปลง เท่ากับ 99 0 C
นายเทอดศักดิ์ เทวฤทธิ์
สาขา วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีการอาหาร
รหัส 5208104318
5. แก๊สธรรมชาติประกอบด้วย 8.24 โมล CH4, 0.421 โมล C2H6 และ 0.116 โมล C3H8 ถ้าความดันแก๊สรวมมีค่าเท่ากับ 1.37 atm จงหาความดันย่อยของ propane (C3H8)
ตอบลบวิธีทำ Pi = XiPt
P(C3H8)= (o.1116 mol/8.24+0.421+0.1116 mol)(1.37atm)
P(C3H8)= (0.013)(1.37 atm) =0.0181 atm
นางสาว กนกพร เตชะวัน
สาขา Food-tech
รหัส 5208104301
ในการทดลองหนึ่ง ที่อุณหภูมิห้องเท่ากับ 22oC นักวิทยาศาสตร์ ได้ให้ความร้อนแก่ แก๊ส Ar ที่มีปริมาตร 452 ml จนมีอุณหภูมิเท่ากับ 187 oC จงหาปริมาตรของแก๊สที่อุณหภูมินี้
ตอบลบวิธีทำ
T = 22+273 K
V1T1= V2T2
V2 = V1T2/T1
= 452mlx460K/295
= 705 ml
นางสาวมินตรา แก่งสันเทียะ
สาขา Food_Tech
รหัส 5208104333
เมื่อบรรจุแก๊สชนิดหนึ่งลงในภาชนะขนาด 10.0 l พบว่ามีความดัน 2.00 atm ที่ 0 oC ที่อุณหภูมิเท่าใดความดันจึงจะเป็น 2.50 atm
ตอบลบวิธีทำ
P1/T1 = P2/T2
V1 = P2xT1/P1
= (2.50 atm/2.00atm)x 273K
= 341.25K
= 341.25K - 273
= 68.25 oC
นางสาวสิตานัน เผือดนอก
สาขา Food-tech
รหัส 5208104343
ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย 5% ของกลูโคส(C6H12O6)500 กรัม จะต้องใช้ตัวถูกละลายกี่กรัม
ตอบลบวิธีทำ ในสารละลาย 100g มีกลูโคสอยู่ 5g
ถ้าต้องการเตรียมสาร 500g มีกลูโคสอยู่ 5/100(500g) = 25 g
นางสาวกนกวรรณ มูลสาร
รหัส5208104302
สาขาวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีการอาหาร
แก๊สจำนวน 15 g มีปริมาตร 10 ลิตร ที่ความดัน 150 mmHg เมื่ออุณหภูมิคงที่ ถ้าเปลี่ยนความดันเป็น 50 mmHg แก๊สจะมีปริมาตรเท่าใด
ตอบลบวิธีทำ P1 = 150 mmHg
P2 = 50 mmHg
V1 = 10 ลิตร
V2 = ?
จากสูตร P1V1 = P2V2
150 x 10 = 50 x V2
= 30 ลิตร
นางสาว ไพวัลย์ บุญเทียน
สาขา Food Tech
5208104331
จงหาจำนวนโมลของ แก๊สสมบรูณ์ ซึ่งมีปริมาตรเท่ากับ 0.452 l ที่ 87 oC และ 0.620 atm.
ตอบลบวิธีทำ n= PV/RT
=(0.620 x 0.452) /(0.08206 x 360)
=9.49 x 10-3 mol
ดังนั้น จำนวนโมลของแก๊สสมบูรณ์มีค่าเท่ากับ9.49 x 10-3 mol
นางสาววรมน เทียมเมือง
รหัส 5208104336
สาขา Food-Tech
จงหาน้ำหนักโมเลกุลของแก๊สที่มีความหนาแน่นเท่ากับ 7.71 g/l ที่ 36 oC และ 2.88 atm (67.9 g/mol)
ตอบลบMW = ? , D = 7.71 g/L
MW = DV/n
= D.v/P.V
MW = DRT/P
= (7.71g/l-1)x(0.08206l.atm.K-1.mol-1)x(309K- 1) / 2.88atm
= 67.9 g/mol
นางสาวสุกัญญา ขาวแจ้ง
รหัส 5208104344
สาขา FOOD-TECH
แก๊ส 500 cm3 หนัก 0.326 g ที่ 100 oC และ 380 torr มีน้ำหนักโมเลกุลเป็นเท่าใด
ตอบลบวิธีทำ
n = PV/RT
= 0.5atm x 500 x 10กำลัง-3 l/0.08206 l.amt.K-1.mol-1 x 373K
= 8.17 x 10กำลัง-3 mol
จาก n = g/MW
MW = g/n
= 0.326g/8.17x10กำลัง-3 mol
= 39.9 g/mol
แก๊สมีความหนาแน่น1กิโลกรัม/ลบม.อุณหภูมิ27องศาเซลเซียสความดัน1บรรยากาศเมื่ออัดแก๊สจนมีความดันเป็น2บรรยากาศที่127องศาเซลเซียสและพบว่าระหว่างอัดมีแก๊สจำนวนหนึ่งรั่วโดยมีมวลหายไป20เปอร์เซนต์ความหนาแน่นของแก๊สจะเป็นเท่าใด
ตอบลบวิธีทำ
P1/d1T1 = P2/d2T2
(1)/(1)(300) = (2)/(d2)(400)
d2 = (2)(300)/400
d2 = 1.5 กิโลกรัม/ลบม.
นางสาวธันย์ชนก เง่าพิทักษ์กุล
สาขา Food-Tech
5208104319
แก๊ส 500 cm3 หนัก 0.326 g ที่ 100 oC และ 380 torr มีน้ำหนักโมเลกุลเป็นเท่าใด
ตอบลบวิธีทำ
n = PV/RT
= 0.5atm x 500 x 10กำลัง-3 l/0.08206 l.amt.K-1.mol-1 x 373K
= 8.17 x 10กำลัง-3 mol
จาก n = g/MW
MW = g/n
= 0.326g/8.17x10กำลัง-3 mol
= 39.9 g/mol
นางสาวศิรินันท์ เล็กกระโทก
สาขา Food-tech
รหัส 5208104337
แก๊ส N2 จำนวน 4.8 x 1024 โมเลกุล บรรจุในภาชนะ 67.2 dm3 ที่ 00C มีความดันเท่าไร
ตอบลบจากโจทย์ให้หาความดัน โดยจะต้องใช้ กฏของอาโวกราโด ดังนี้
สูตร --> PV = nRT
P * 67.2 = 4.8 * 1024 * 0.082 * 273
6.02 * 1023
P = 2.65 atm
P = 2.65 * 760 --> 2014 mm.Hg
นางสาว ปทุมรัตน์ ช้างจวง
สาขา Food tech
5208104324
(เอาอันนี้ค่ะ)
จงคำนวณหาน้ำหนักเชิงโมเลกุลของตัวถูกละลายของสารละลายที่มีตัวถูกละลายอยุ่ 3.5g ต่อลิตร ความดันออสโมติกเท่ากับ 0.337 mm ปรอทที่ 25 องศาเซลเซียล
ตอบลบ0.337= (3.5 g/L)/Mw×0.082 (L×atm)/(K×mol)×(273+25)K
Mw= 254
นางสาวอโนชา วรรณทอง
สาขา Food-tech
รหัส 5208104353
จงหาปริมาตรของแก๊สคลอรีน 13.7 ที่อุณหภูมิ 45°C และความดัน 760 mmHg
ตอบลบPV = nRT
V = nRT/P
n = 13.7/35.5×2g. mol -1 = 0.193 mol -1
V =193 mol ×082 L.atm.mol mol -1 K ×(45+273)/760mmHg.atm
= 5.03 L
นางสาวกาญจนา รำไพบิน
5208104303 สาขา food - tech
สารละลายซูโครส( C12H22O11)10g ในสารละลาย 1ลิตรืฃ ที่อุณหภูมิ 30องศาเซลเซียล จะมีความดันออสโมติกเป็นเท่าไร
ตอบลบπ=MRT= 10g/(342g/mol)×0.082 (L×atm)/(K×mol)×(273+30)K
π= 0.74
นางหทัยรัตน์ พงประยูรณ์
ลสาขา Food-tech
รหัส 5208104352
แก๊สในถังที่อุณหภูมิ 30 องศาเซลเซียส ความดัน 5 บรรยากาศ มีมวล 10 กิโลกรัม เมื่อปล่อยแก๊สออกมาใช้เสียบ้าง ความดันจะลดเหลือเพียง 2 บรรยากาศ อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส จงหาว่าแก๊สที่เหลือจะมีมวลกี่กิโลกรัม
ตอบลบเมื่อ m เป็นจำนวนมวลของแก๊สที่เปลี่ยนแปลง
จากสูตร P1V1/m1T1 = P2V2/m2T2
เเทนค่า 5N/m^2V/10kg*(273+30)K = 2N/m^2V/m2*(273+27)K
จะได้ m2 = 4.04 kg
ดังนั้น เเก๊สจะเหลือมวลอยู่ 4.04 กิโลกรัม
นางสาวสุดาวรรณ หนูน้อย
รหัส 5208104346
สาขา Food-Tech
แก๊สไฮโดรเจน 1 ลิตร ความดัน 2 บรรยากาศ อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส จะมีมวลกี่กรัม
ตอบลบP = 2*10^5N/m2
V = 10^-3m3
T = 273 + 27 = 300 K
PV = m/m0(RT)
m =(2*10^5N/m^2)x(10^-3m^2)x(2*10^3kg)/8.31J/mol.Kx300K
m = 0.16g
นางสาวอารีย์พร เพ็ญเกตุ
รหัส 5208104355
สาขา Food-Tech
จงคำนวณหาจุดเยือกแข็งของสารละลายที่ประกอบด้วยสารประกอบชนิดหนึ่งหนัก 2.0 g ที่มีน้ำหนักโมเลกุล 125 g/mol ในการบูร 50.0 g (จุดเยือกแข็งของการบูรบริสุทธิ์คือ 178.4 C %มี Kf=40.0 C/m
ตอบลบ∆Tƒ=Kƒ×m
∆Tƒ=40C/M×2.0g/(125g/mol)×1/0.05kg
∆Tƒ=12.8 C
Tƒ’=178.4+12.8 C=191.2 C
นางสาวฐิติรัตน์ บริสุทธิ์
สาขา Food-tech
รหัส 5208104311
สารละลายซูโครส( C12H22O11)10g ในสารละลาย 1ลิตรืฃ ที่อุณหภูมิ 30องศาเซลเซียล จะมีความดันออสโมติกเป็นเท่าไร
ตอบลบπ=MRT= 10g/(342g/mol)×0.082 (L×atm)/(K×mol)×(273+30)K
π= 0.74
นางสาวหทัยรัตน์ พงประยูรณ์
สาขา Food-tech
รหัส 5208104352
แก๊สออกซิเจน ที่ STP บรรจุในภาชนะปิดที่มีปริมาตร 1.00 L เมื่อให้ความร้อน จนอุณหภูมิเป็น 100 oC ความดันของแก๊สออกซิเจน จะเป็นเท่าไร
ตอบลบวิธีทำ
จาก P1V1/n1T1 = P2V2/n2T2
เนื่องจากไม่มีการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลและปริมาตรของแก๊สออกซิเจน
จะได้ว่า P2 = P1T2/T1
P2 = 1 atm ×(100+273)K/(273K)
P2 = 1.37 atm
ดังนั้น ความดันของแก๊สออกซิเจน เท่ากับ 1.37 atm
นางสาว น้ำฝน พูลสวัสดิ์
รหัส 5208104322
สาขา food-tech
แก๊ส H21.0 g ผสมกับแก๊ส He 5.0 g จงหาความดันย่อยของแก๊สทั้งสองซึ่งมีปริมาตร 5.0 L ที่ 20°C
ตอบลบจำนวนโมล H2= 1.0 g / 1.0×2 g.mol-1= 0.5 mol
จำนวนโมล He 5.0 g / 4.0g.mol-1= 1.25 mol
Pt=ntRT/V
Pt=(0.5+1.25) ×0.082 ×(20+273)/5.0
Pt= 8.41 atm
นางสาวฐิติรัตน์ บริสุทธิ์
สาขา Food-tech
รหัส 5208104311 (เอาอันนี้นะค่ะ)
PH2=nH2/nt×Pt=x1Pt
PH2=0.5/(0.5+1.25)×8.41
PH2= 2.40atm
PHe=1.25/(0.5+1.25)×8.41
PHe= 6.01atm
จงหาความหนาแน่นของแก๊สออกซิเจน(O2)ที่
ตอบลบ298 K ความดัน 0.987 atm
d=PM/RT
d=0.987 atm×(16.0 ×2)g.mol-1/0.082 L.atm.mol-1.K-1×298K
d=1.29 g/L
นางสาวโสรญา แก่นจันทึก
สาขา Food-tech
รหัส 5208104351
โจทย์ จงหาปริมาตรของ O2 ที่ STP ที่จะทำให้เกิดการสันดาป acethylene (C2H2) 2.64 l หมดพอดี ที่ STP สมการการสันดาปคือ 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l)
ตอบลบวิธีทำ 1 mol = 22.42 L ที่ STP
C2 H2 ในปริมาตร 2.64 L ดังนั้น C2 H2 มีจำนวนโมล = 0.118 mol
mol ของ C2H2 กับ O2 = 2 : 5
ถ้าใช้ C2H2 0.118 mol จะต้องใช้ O2 = 0.188 x 5 /2= 0.295 mol
PV = nRT
v = (0.295 x 0.08206 x 273)/1
= 6.60 L
นางสาวชุติมา ใจดื่ม
5208104310 สาขา food - tech
จงหาปริมาตรของสารละลาย Fe(NO3)3 เข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวล ซึ่งมี Fe(NO3)3 ละลายอยู่ 30 g สารละลายมีความหนาแน่น 1.16 g/cm3 ที่ 25 องศาเซลเซียล
ตอบลบวิธีทำ ร้อยละโดยมวลของ Fe (NO3)3 = (มวลของ Fe (NO3)3 / มวลของสารละลาย) *100
15 = (30/มวลของละลาย)*100
มวลของสารละลาย = (30*100)/15
= 200 g
ความหนาแน่น = m/v
1.16 = 200/v
V = 200/1.16
= 172.41
: ดังนั้น ปริมาตรของ Fe (NO3)3 = 172.41 cm3
นางสาว สมฤทัย ศิริสุข
รหัส 5208104342
สาขา Food-Tech
แก๊สออกซิเจนถูกเก็บโดยการแทนที่น้ำ ที่ 24 oC, ความดัน 762 mmHg ได้ปริมาตรเท่ากับ 128 ml จงหามวลของออกซิเจนที่เก็บได้ ให้ความดันไอของน้ำที่ 24 oC เท่ากับ 22.4 mmHg (0.164 g)
ตอบลบวิธีทำ P รวม = P1 + P2
P1 = P รวม – P2 = 762 – 22.4 = 739.6 mmHg =0.97 atm
นาย ณัฐวุฒิ วงษ์ศรีเมือง
รหัส 5208104314
สาขา Food-Tech
จงหาเปอร์เซ็นต์โดยมวลของ O ใน H2So4 (กำหนดมวลอะตอมของ H=1, S=32, O=16)
ตอบลบวิธีทำ มวลโมเลกุลของ H2So4 =2(1) + 32+4(16) =98
H2So4 หนัก 98 g ประกอบด้วย O 4*16 = 64 g
H2So4 หนัก 100 g ประกอบด้วย O 64*100/98 =65.31 g
: ดังนั้น H2So4 ประกอบด้วย O =65.31%
นาย ณัฐวุฒิ วงษ์ศรีเมือง
รหัส 5208104314
สาขา Food-Tech
จงหาปริมาตรของแก๊สชนิดหนึ่งที่สภาวะมาตราฐาน ถ้าแก๊สนี้มีปริมาตร 6.35 cm3 ที่ 0.950 atm และ 27 oC (5.49 cm3)
ตอบลบn = PV/RT = 0.950 x 6.35 x 0.001/0.08206 x 300 = 2.45 x 0.0001
หา V ที่ STP
V = nRT/P = 2.45 x 0.0001 x 0.08206 x 273 / 1
= 5.48 x 10-3 L
= 5.48 cm3
นางสาวปัญชญา หอมนาน
รหัส 5208104326
สาขา Food-Tech
แก๊สออกซิเจน 1 mol ที่อุณหภูมิ 62.4 0C ความดัน 3.45 atm มีความหนาแน่นเท่าใด
ตอบลบวิธีทำ P = 1500 atm V = 3.2 x 10 5 L
T = 273+45 = 318 K R = 0.082058 L•atm / mol•K
PV = w/M*RT
เนื่องจาก d = w/v
w = dV
PV = dv/M*RT
d = MP/RT
=(30g/mol) (3.45atm)/(0.082058L.atm.K)(335.4K)
= 4.01 g / L
ดังนั้น แก๊สออกซิเจนมีความหนาแน่น = 4.01 g / L
นางสาวชิดชนก สุคำ
รหัส 5208104309
สาขา Food-Tech
แก๊สมีปริมาตร 15 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ความดัน 5 atm เมื่ออุณหภูมิคงที่ ถ้าเปลี่ยนความดัน เป็น 10 atm แก๊สจะมีปริมาตรเท่าใด
ตอบลบ